Interpretas la tabla periódica

158 0

La Tabla Periódica de los Elementos es una herramienta que clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico y útil de agrupamiento de los elementos.

Historia de las tablas periódicas.

En el siglo XIX, se caracterizó por un enorme desarrollo científico. Hacia el año de 1830 se habian identificado aproximadamente 55 elementos y se intentaban diferentes maneras de clasificarlos, muchos  científicos de diferentes partes del mundo realizaron contribuciones al respecto.

Antoine Lavoisier en 1790, realizó una lista de 23 elementos conocidos, sustituyó el sistema antiguo de nombres químicos por una nomenclatura parecida a la actual.

Jeremías B. Richter de la misma época de Lavoisier, realizó el primer intento de un sistema periódico, al descubrir que las masas atómicas y las cantidades en que combinan se hayan en una  relación constante.

Jacob Berzelius (1779-1848), introdujo el sistema actual de los símbolos químicos, usando una letra o par de letras iniciales del nombre del elemento.

Johann Wolfgang Döbereiner, en el año de 1829, clasificó a los elementos en triadas (grupos de tres), tomando en cuenta que las propiedades físicas de los elementos variaban de manera ordenada de acuerdo a sus masas atómica.

Meyer y Mendeleiev , de forma independiente construyeron casi al mismo tiempo tablas periódicas similares, organizaron a los elementos en orden creciente a sus masas atómicas, respetando las semejanzas en sus propiedades, pero dejando huecos en la tabla para los elementos desconocidos.

Ubicación y clasificación de los elementos en la tabla periódica

En la actualidad están clasificados 118 elementos, 89 de los cuales existen en la naturaleza, mientras que el resto ha sido creado artificialmente por el hombre. Los elementos sintéticos son el promedio, pm (z=61), y del neptunio (Z=93).

Tabla periódica larga.

La clasificación actual recibe el nombre de la tabla periódica larga. En esta tabla se distinguen columnas verticales llamadas grupos y renglones horizontales llamados periodos. A los grupos se les asignan números del 1 al 18. En tanto, los período​s se identifican con números del 1 al 7.

Grupos

A los grupos tradicionalmente se les conoce también como familias debido a la similitud en las propiedades químicas que presentan los elementos que integran cada grupo. Los grupos de los elementos reciben nombres específicos, por ejemplo:

GRUPONOMBRE ESPECIFICO
1METALES ALCALINOS
2METALES ALCALINOTERREOS
13FAMILIA DE BORO
14FAMILIA DEL CARBONO
15FAMILIA NITROGENO
16FAMILIA DEL OXIGENO
17HALOGENOS
18GASES NOBLES
    
ElementoSímboloÚltima capa
HidrógenoH1s1
LitioLi2s1
SodioNa3s1
PotasioK4s1
RubidioRb5s1
CesioCs6s1
FrancioFr7s1

Periodos.

Representan los niveles energéticos que tiene un átomo. Así, como el hierro (Fe) tiene cuatro niveles energéticos, pertenece por lo tanto al cuarto período.

Bloques

Se divide en cuatro bloques según el orbital que están ocupando los electrones más externos:

  • Bloque s: el orbital s permite 2 electrones → hay 2 elementos de este bloque en cada nivel
  • Bloque p: el orbital p permite 6 electrones → hay 6 elementos de este bloque en cada nivel
  • Bloque d: el orbital d permite 10 electrones → hay 10 elementos de este bloque en cada nivel
  • Bloque f: el orbital f permite 14 electrones → hay 14 elementos de este bloque en cada nivel

PRINCIPALES FAMILIAS DE ELEMENTOS

Características de los metales, no metales y metaloides.

Elementos MetálicosElementos No-metálicos
Lustre distintivo (Brillan)No tienen lustre, presentan varios colores
Maleables y dúctiles (son flexibles) como sólidosQuebradizos, hay duros y blandos
Buenos conductores del calor y la electricidadMalos conductores del calor y la electricidad
Sus compuestos de oxígeno son básicosSus compuestos de oxígeno son  ácidos
En disolución acuosa forman cationesGeneralmente forman aniones, pueden pasar a oxianiones en disolución acuosa

Bibliografía:

Kotz, J. (2005). Química y reactividad química. México: Cengage Learning Editores. Mora GonzálezVíctor Manuel. Química 1.Ed. Distribución. México 2005.
Villarmetn Christine, López Jaime. Química 1.Ed. Book Mart. México. 2012.
Zumdahl, S. (2007). Fundamentos de Química. México: Mc Graw Hill Interamericana.

Mayra Alejandra Noriega Avilez

Mayra Alejandra Noriega Avilez

Docente: Mayra Alejandra Noriega Avilez Carrera: Ingeniería Industrial en Productividad y Calidad